Cara mencari ka pada larutan HA 0,1 M mempunyai pH 2

Jika suatu asam lemah HA 0,1 M memiki pH 2, maka konstanta asam (Ka) tersebut adalah 10⁻³.

Pembahasan :

Diketahui : HA 0,1 M

                  pH = 2

Ditanya : Ka ?

Penyelesaian soal :  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]  

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA sebagai berikut :  

pH = 2

[H⁺] = 10⁻²

Tahap 2 :

Knsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH adalah 10⁻². Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka HA 0,1 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

10⁻² = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-1}}[/tex]  

(10⁻²)² = Ka × 10⁻¹

10⁻⁴ = Ka × 10⁻¹

Ka = [tex]\frac{10^{-4}}{10^{-1}}[/tex]  

    = 10⁻³

⇒ Kesimpulan, jika suatu asam lemah HA 0,1 M memiki pH 2, maka konstanta asam (Ka) tersebut adalah 10⁻³.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/23095291

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22985712

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/14486

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5